El ÁTOMO

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El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo  y Epicuro quienes proponían que la materia estaba formado por pequeñas partículas llamadas átomos indivisibles , pero antes de esto grandes pensadores griegos tenían las teorías de que la materia estaba formada por cuatro elementos agua, tierra, fuego o aire, pero luego llegó Aristóteles, diciendo que la materia contenía todas las anteriores, quedando como explicación durante muchos años, hasta el que pensó sobre las partículas llamadas átomos
Luego de muchos años, alrededor de la edad media, aparecen los alquimistas, quienes comprueban que el metal más puro es el oro, el fin existencial de ellos, es encontrar el método de purificar cualquier metal y convertirlo en oro, también buscaban la vida eterna, el método buscado es llamado "piedra filosofal"
Son un gran aporte a la química, ya que descubren muchos procesos como la destilación, la cristalización, y muchas otras más que ocupamos en el laboratorio
En 1803 un químico llamado Dalton postula varios conceptos basados en pensamientos de otros químicos 
·         Los elementos están formados por átomos macizos  indivisibles
·         Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
·         En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución.
·         Los compuestos químicos están formados por moléculas.
En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre  y dice que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos.
 El químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente
En 1906 Joseph J. Thompson supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.  Este químico construye un tubo de rayos catódicos lanzando rayos desde el cátodo al ánodo. Los rayos son rectos, pero luego experimenta colocando un imán alrededor del tubo, sorpresivamente, el rayo se desvió al polo positivo, descartando que el átomo es indivisible, y que posee partículas de carga negativa, las llamo electrones. (Thompson descubre el electrón)
Ahora Golstein aparece en la historia, con un importante aporte, en un tubo de rayos catódicos impacta con electrones a otros electrones. El átomo queda positivo, por lo que postula que en el átomo existen partículas de carga positivas llamadas protones, antes anuladas por los electrones.
Con los estudios de Golstein, Thompson postula el primer modelo atómico, que es una esfera, con protones y electrones esparcidos dentro de esta.
Roentgen  descubre con el típico tubo de rayos catódicos, al no saber cómo llamarles, les coloca rayos X
Henry Becquerel descubre la radioactividad, y gracias a él,  Rutherford se interesa en el tema. Hace que se interesen Pierre y Marie Curie, quienes dedicados a los estudios de la radiactividad descubren el Polonio y el Radio.
Rutherford bombardeando con partículas alfa una  lamina de oro, descubre 3 partículas radiactivas:
- Alfa que rebotaban en la lámina de oro, ionizante, no es muy penetrante de carga positiva
-Beta, es más liviana y penetrante, son las que salen del televisor, son negativas.
- Gama, son neutras, no son desviadas por campos magnéticos, no ionizantes, y muy penetrantes y peligrosas.
Comprueba con este estudio la existencia del protón que  es 1840 veces más pesado o con más masa que un electrón. Así propone que el átomo tiene un núcleo positivo, quien posee toda la masa del átomo.
James Chadwick experimentó sobre la masa de los átomos, pero como eran de mayor peso que sus protones, deduce que existen partículas de igual masa y neutras, llamadas neutrones.
Por lo tanto: A = Z + N  donde A= masa, numero de protones mas  neutrones y  Z= numero atómico= numero de protones = numero de  electrones  Finalmente N= numero de neutrones
Más tarde aparece Bohr con gran modelo atómico quien propone el átomo presenta un núcleo con neutrones y protones en su interior y girando alrededor electrones en orbitas con distinta energía o lugares permitidos que definió como niveles. En sus postulados dice:
·         Los Electrones giran alrededor de del núcleo del átomo en órbitas de radio definidas
·         Cada nivel de electrones tiene energía definida, mientras más cerca este la órbita del núcleo es menor la Energía.
Luego el Modelo atómico de Schrödinger en  1926, describe a los electrones como una función de onda. La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital; pudiendo establecer que los electrones se encuentran distribuidos en 0rbitales, apareados  con espín contrario (tipo de giro) y la cantidad de orbitales por niveles depende de 4 números cuánticos   El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo  y Epicuro quienes proponían que la materia estaba formado por pequeñas partículas llamadas átomos indivisibles , pero antes de esto grandes pensadores griegos tenían las teorías de que la materia estaba formada por cuatro elementos agua, tierra, fuego o aire, pero luego llegó Aristóteles, diciendo que la materia contenía todas las anteriores, quedando como explicación durante muchos años, hasta el que pensó sobre las partículas llamadas átomos
Luego de muchos años, alrededor de la edad media, aparecen los alquimistas, quienes comprueban que el metal más puro es el oro, el fin existencial de ellos, es encontrar el método de purificar cualquier metal y convertirlo en oro, también buscaban la vida eterna, el método buscado es llamado "piedra filosofal"
Son un gran aporte a la química, ya que descubren muchos procesos como la destilación, la cristalización, y muchas otras más que ocupamos en el laboratorio
En 1803 un químico llamado Dalton postula varios conceptos basados en pensamientos de otros químicos 
·         Los elementos están formados por átomos macizos  indivisibles
·         Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
·         En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución.
·         Los compuestos químicos están formados por moléculas.
En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre  y dice que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos.
 El químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente
En 1906 Joseph J. Thompson supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.  Este químico construye un tubo de rayos catódicos lanzando rayos desde el cátodo al ánodo. Los rayos son rectos, pero luego experimenta colocando un imán alrededor del tubo, sorpresivamente, el rayo se desvió al polo positivo, descartando que el átomo es indivisible, y que posee partículas de carga negativa, las llamo electrones. (Thompson descubre el electrón)
Ahora Golstein aparece en la historia, con un importante aporte, en un tubo de rayos catódicos impacta con electrones a otros electrones. El átomo queda positivo, por lo que postula que en el átomo existen partículas de carga positivas llamadas protones, antes anuladas por los electrones.
Con los estudios de Golstein, Thompson postula el primer modelo atómico, que es una esfera, con protones y electrones esparcidos dentro de esta.
Roentgen  descubre con el típico tubo de rayos catódicos, al no saber cómo llamarles, les coloca rayos X
Henry Becquerel descubre la radioactividad, y gracias a él,  Rutherford se interesa en el tema. Hace que se interesen Pierre y Marie Curie, quienes dedicados a los estudios de la radiactividad descubren el Polonio y el Radio.
Rutherford bombardeando con partículas alfa una  lamina de oro, descubre 3 partículas radiactivas:
- Alfa que rebotaban en la lámina de oro, ionizante, no es muy penetrante de carga positiva
-Beta, es más liviana y penetrante, son las que salen del televisor, son negativas.
- Gama, son neutras, no son desviadas por campos magnéticos, no ionizantes, y muy penetrantes y peligrosas.
Comprueba con este estudio la existencia del protón que  es 1840 veces más pesado o con más masa que un electrón. Así propone que el átomo tiene un núcleo positivo, quien posee toda la masa del átomo.
James Chadwick experimentó sobre la masa de los átomos, pero como eran de mayor peso que sus protones, deduce que existen partículas de igual masa y neutras, llamadas neutrones.
Por lo tanto: A = Z + N  donde A= masa, numero de protones mas  neutrones y  Z= numero atómico= numero de protones = numero de  electrones  Finalmente N= numero de neutrones
Más tarde aparece Bohr con gran modelo atómico quien propone el átomo presenta un núcleo con neutrones y protones en su interior y girando alrededor electrones en orbitas con distinta energía o lugares permitidos que definió como niveles. En sus postulados dice:
·         Los Electrones giran alrededor de del núcleo del átomo en órbitas de radio definidas
·         Cada nivel de electrones tiene energía definida, mientras más cerca este la órbita del núcleo es menor la Energía.
Luego el Modelo atómico de Schrödinger en  1926, describe a los electrones como una función de onda. La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital; pudiendo establecer que los electrones se encuentran apareados  con espín contrario (tipo de giro), distribuidos en 0rbitales, y la cantidad de subniveles  por niveles depende de 4 números cuánticos Entonces se puede  situar un número máximo de electrones que viene dado por la expresión:   nº electrones = 2·n2, donde n es el número de orden de la capa o nivel. El nombre de cada subnivel es una letra  s, p d, f, etc. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:
Niveles de energía
1
2
3
4
Subniveles
s
s p
s p d
s p d f
Número de orbitales de cada tipo
1
1 3
1 3 5
1 3 5 7
Denominación de los orbitales
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
Número máximo de electrones en los orbitales
2
2 - 6
2 - 6 - 10
2- 6- 10- 14
Número máximo de electrones por nivel
2
8
18
32



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