QUIMICA , una breve reseña

La química se define como una Ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su construcción cualitativa y cuantitativa. Los cambios que experimenta así como las variaciones energéticas que acompañan las transformaciones en las que interviene 

En cada momento de nuestra vida estamos en contacto de alguna forma con los cambios que experimenta la materia. Estos cambios los podemos apreciar en el metabolismo de nuestro cuerpo, el funcionamiento de nuestro sistema nervioso, en la fabricación de nuevos materiales adhesivos, en la refinación de nuevos combustibles, en la obtención de nuevas aleaciones metálicas, en la aplicación de nuevas técnicas de conservación, restauración y datación de piezas de artes o arqueológicas, en la fabricación de elementos electrónicos como, los superconductores en el mejoramiento de algunos alimentos etc.

Sin embargo, en algunas ocasiones la materia cambia su naturaleza intima, originándose cambios estructurales de ella. Por ejemplo un rayo podía incendiar un pastizal y transformarlo en una zona oscura y de restos pulverizados.  La carne de algunos animales cazados podía descomponerse y oler mal, el jugo de frutas en algunas ocasiones se transformaba en una bebida agria o fermentaba convirtiéndose en una solución alcohólica.

La historia de esta ciencia es demostrativa del progreso del hombre

 Primeros avances de la química: El principio del dominio de la química es el dominio del fuego. Hay indicios de que hace más de 500.000 años, en tiempos del homo erectus, algunas tribus consiguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías más importantes. No sólo daba calor en las noches de frío, también ayudaba a protegerse contra los animales salvajes y permitía la preparación de comida cocida. Esta contenía menos microorganismos patógenos y era más fácilmente digerirla. Así bajaba la mortalidad y se mejoraban las condiciones generales de vida. Nuevamente, resultó imprescindible para el desarrollo de la metalurgia, la madera, el carbón y la mayoría de los procesos químicos. Es así como la química es considerada una ciencia importante para la explicación de fenómenos de la vida cotidiana.

La historia de la química está ligada al desarrollo del hombre y el estudio de la naturaleza, ya que abarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos. Nos habla de la evolución del pensamiento científico y de los resultados derivados de la aplicación del método científico al estudio de la Materia. La química nació con el descubrimiento del fuego. Su origen está ya en las  artes técnicas del hombre primitivo. Ello lo demuestran materiales  encontrados entre las ruinas y los restos de civilizaciones  desaparecidas. Utensilios de metal, cerámicas, vidrios, telas, pinturas y perfumes fueron elaborados mediante un conjunto de conocimiento químico. De todas las civilizaciones antiguas la más avanzada de las técnicas  químicas fue la egipcia. Los egipcios fabricaron vidrios y esmaltes,  emplearon el cuero, el lino que teñían con índigo y purpura y elaboraban  perfumes, bálsamos, venenos, jabones y betunes.
La ciencia química surge antes del siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. La alquimia fue practicada en Mesopotamia, el Antiguo Egipto, Persia, la India y China, en la Antigua Grecia y el Imperio romano, en el Imperio islámico y después en Europa hasta el siglo XIX, en una compleja red de escuelas y sistemas filosóficos que abarca al menos 2.500 años

El alquimista se centraba en la búsqueda de la piedra filosofal, en presencia de la cual, todos los metales podían ser convertidos en oro. La piedra filosofal no tenía por qué ser una piedra o una sustancia pétrea, sino más bien se trataba de unos polvos finos también denominados polvos de proyección. Se creía que echando dichos polvos sobre un metal, proyectándolos, se transmutaba y se convertía en oro. Lo que buscaban no era la riqueza, sino superar la prueba, conseguir esa transmutación o transformación, símbolo de haber alcanzado el poder absoluto sobre la naturaleza. También buscaban el elixir de la larga vida, una sustancia capaz de evitar la corrupción de la materia. Se buscó durante tiempo oro potable, oro líquido, para beber. El oro en esas condiciones era un producto puro, que debía otorgar paz y vigor. La transmutación personal consistía en encontrar un medicamento capaz de curar todo tipo de enfermedades.

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El ÁTOMO

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El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo  y Epicuro quienes proponían que la materia estaba formado por pequeñas partículas llamadas átomos indivisibles , pero antes de esto grandes pensadores griegos tenían las teorías de que la materia estaba formada por cuatro elementos agua, tierra, fuego o aire, pero luego llegó Aristóteles, diciendo que la materia contenía todas las anteriores, quedando como explicación durante muchos años, hasta el que pensó sobre las partículas llamadas átomos

Luego de muchos años, alrededor de la edad media, aparecen los alquimistas, quienes comprueban que el metal más puro es el oro, el fin existencial de ellos, es encontrar el método de purificar cualquier metal y convertirlo en oro, también buscaban la vida eterna, el método buscado es llamado "piedra filosofal"

Son un gran aporte a la química, ya que descubren muchos procesos como la destilación, la cristalización, y muchas otras más que ocupamos en el laboratorio

En 1803 un químico llamado Dalton postula varios conceptos basados en pensamientos de otros químicos 

·         Los elementos están formados por átomos macizos  indivisibles

·         Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.

·         En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución.

·         Los compuestos químicos están formados por moléculas.

En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre  y dice que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos.

 El químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente

En 1906 Joseph J. Thompson supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.  Este químico construye un tubo de rayos catódicos lanzando rayos desde el cátodo al ánodo. Los rayos son rectos, pero luego experimenta colocando un imán alrededor del tubo, sorpresivamente, el rayo se desvió al polo positivo, descartando que el átomo es indivisible, y que posee partículas de carga negativa, las llamo electrones. (Thompson descubre el electrón)

Ahora Golstein aparece en la historia, con un importante aporte, en un tubo de rayos catódicos impacta con electrones a otros electrones. El átomo queda positivo, por lo que postula que en el átomo existen partículas de carga positivas llamadas protones, antes anuladas por los electrones.

Con los estudios de Golstein, Thompson postula el primer modelo atómico, que es una esfera, con protones y electrones esparcidos dentro de esta.

Roentgen  descubre con el típico tubo de rayos catódicos, al no saber cómo llamarles, les coloca rayos X

Henry Becquerel descubre la radioactividad, y gracias a él,  Rutherford se interesa en el tema. Hace que se interesen Pierre y Marie Curie, quienes dedicados a los estudios de la radiactividad descubren el Polonio y el Radio.

Rutherford bombardeando con partículas alfa una  lamina de oro, descubre 3 partículas radiactivas:

- Alfa que rebotaban en la lámina de oro, ionizante, no es muy penetrante de carga positiva

-Beta, es más liviana y penetrante, son las que salen del televisor, son negativas.

- Gama, son neutras, no son desviadas por campos magnéticos, no ionizantes, y muy penetrantes y peligrosas.

Comprueba con este estudio la existencia del protón que  es 1840 veces más pesado o con más masa que un electrón. Así propone que el átomo tiene un núcleo positivo, quien posee toda la masa del átomo.

James Chadwick experimentó sobre la masa de los átomos, pero como eran de mayor peso que sus protones, deduce que existen partículas de igual masa y neutras, llamadas neutrones.

Por lo tanto: A = Z + N  donde A= masa, numero de protones mas  neutrones y  Z= numero atómico= numero de protones = numero de  electrones  Finalmente N= numero de neutrones

Más tarde aparece Bohr con gran modelo atómico quien propone el átomo presenta un núcleo con neutrones y protones en su interior y girando alrededor electrones en orbitas con distinta energía o lugares permitidos que definió como niveles. En sus postulados dice:

·         Los Electrones giran alrededor de del núcleo del átomo en órbitas de radio definidas

·         Cada nivel de electrones tiene energía definida, mientras más cerca este la órbita del núcleo es menor la Energía.

Luego el Modelo atómico de Schrödinger en  1926, describe a los electrones como una función de onda. La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital; pudiendo establecer que los electrones se encuentran distribuidos en 0rbitales, apareados  con espín contrario (tipo de giro) y la cantidad de orbitales por niveles depende de 4 números cuánticos   El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo  y Epicuro quienes proponían que la materia estaba formado por pequeñas partículas llamadas átomos indivisibles , pero antes de esto grandes pensadores griegos tenían las teorías de que la materia estaba formada por cuatro elementos agua, tierra, fuego o aire, pero luego llegó Aristóteles, diciendo que la materia contenía todas las anteriores, quedando como explicación durante muchos años, hasta el que pensó sobre las partículas llamadas átomos

Luego de muchos años, alrededor de la edad media, aparecen los alquimistas, quienes comprueban que el metal más puro es el oro, el fin existencial de ellos, es encontrar el método de purificar cualquier metal y convertirlo en oro, también buscaban la vida eterna, el método buscado es llamado "piedra filosofal"

Son un gran aporte a la química, ya que descubren muchos procesos como la destilación, la cristalización, y muchas otras más que ocupamos en el laboratorio

En 1803 un químico llamado Dalton postula varios conceptos basados en pensamientos de otros químicos 

·         Los elementos están formados por átomos macizos  indivisibles

·         Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.

·         En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución.

·         Los compuestos químicos están formados por moléculas.

En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre  y dice que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos.

 El químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente

En 1906 Joseph J. Thompson supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.  Este químico construye un tubo de rayos catódicos lanzando rayos desde el cátodo al ánodo. Los rayos son rectos, pero luego experimenta colocando un imán alrededor del tubo, sorpresivamente, el rayo se desvió al polo positivo, descartando que el átomo es indivisible, y que posee partículas de carga negativa, las llamo electrones. (Thompson descubre el electrón)

Ahora Golstein aparece en la historia, con un importante aporte, en un tubo de rayos catódicos impacta con electrones a otros electrones. El átomo queda positivo, por lo que postula que en el átomo existen partículas de carga positivas llamadas protones, antes anuladas por los electrones.

Con los estudios de Golstein, Thompson postula el primer modelo atómico, que es una esfera, con protones y electrones esparcidos dentro de esta.

Roentgen  descubre con el típico tubo de rayos catódicos, al no saber cómo llamarles, les coloca rayos X

Henry Becquerel descubre la radioactividad, y gracias a él,  Rutherford se interesa en el tema. Hace que se interesen Pierre y Marie Curie, quienes dedicados a los estudios de la radiactividad descubren el Polonio y el Radio.

Rutherford bombardeando con partículas alfa una  lamina de oro, descubre 3 partículas radiactivas:

- Alfa que rebotaban en la lámina de oro, ionizante, no es muy penetrante de carga positiva

-Beta, es más liviana y penetrante, son las que salen del televisor, son negativas.

- Gama, son neutras, no son desviadas por campos magnéticos, no ionizantes, y muy penetrantes y peligrosas.

Comprueba con este estudio la existencia del protón que  es 1840 veces más pesado o con más masa que un electrón. Así propone que el átomo tiene un núcleo positivo, quien posee toda la masa del átomo.

James Chadwick experimentó sobre la masa de los átomos, pero como eran de mayor peso que sus protones, deduce que existen partículas de igual masa y neutras, llamadas neutrones.

Por lo tanto: A = Z + N  donde A= masa, numero de protones mas  neutrones y  Z= numero atómico= numero de protones = numero de  electrones  Finalmente N= numero de neutrones

Más tarde aparece Bohr con gran modelo atómico quien propone el átomo presenta un núcleo con neutrones y protones en su interior y girando alrededor electrones en orbitas con distinta energía o lugares permitidos que definió como niveles. En sus postulados dice:

·         Los Electrones giran alrededor de del núcleo del átomo en órbitas de radio definidas

·         Cada nivel de electrones tiene energía definida, mientras más cerca este la órbita del núcleo es menor la Energía.

Luego el Modelo atómico de Schrödinger en  1926, describe a los electrones como una función de onda. La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital; pudiendo establecer que los electrones se encuentran apareados  con espín contrario (tipo de giro), distribuidos en 0rbitales, y la cantidad de subniveles  por niveles depende de 4 números cuánticos Entonces se puede  situar un número máximo de electrones que viene dado por la expresión:   nº electrones = 2·n², donde n es el número de orden de la capa o nivel. El nombre de cada subnivel es una letra  s, p d, f, etc. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).

La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

Niveles de energía	1	2	3	4
Subniveles	s	s p	s p d	s p d f
Número de orbitales de cada tipo	1	1 3	1 3 5	1 3 5 7
Denominación de los orbitales	1s	2s 2p	3s 3p 3d	4s 4p 4d 4f
Número máximo de electrones en los orbitales	2	2 - 6	2 - 6 - 10	2- 6- 10- 14
Número máximo de electrones por nivel	2	8	18	32

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MATERIA: PROPIEDADES Y CLASIFICACION

El mundo que nos rodea está formado por materia. Todo lo que tocamos, vemos o sentimos, como una piedra, el mar, la brisa, el sol, los planetas, los animales, etc.…, en todos los casos se trata de materia y la podemos definir como todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear, presenta: peso, masa inercia y extensión. Por ejemplo: una flor es materia, porque ocupa un lugar en el espacio y los colores de la flor no son materia, ya que por sí mismo el color no existe, es una propiedad de la materia. Se le puede encontrar  principalmente en los estados de agregación sólido, líquido y gaseoso, el plasma constituye el cuarto estado de la materia y no es muy común en nuestra vida cotidiana, pero es el más abundante en el universo.

Ley de la conservación de la materia

Antes de cerrar el siglo XVIII, la química ya había tenido buenos avances teóricos con Boyle y Jungius, con quienes se definió en parte el campo de la investigación de la química y se asentaron las bases conceptuales sobre la materia. Con éstos antecedentes Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) logró a su vez establecer la regularidad de las reacciones químicas. Sus experimentos planeados, siguiendo el método científico, son notables.

Lavoisier, en uno de sus clásicos experimentos, hirvió agua en un aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al matraz, de manera que en el transcurso del experimento no se perdía sustancia alguna (pesó el agua y el recipiente, antes y después del experimento). Asi demostró que no hay formación de materia, como creían los alquimistas, y estableció así que en la naturaleza, la materia no se crea ni se pierde, sólo se transforma. Estableció así, la ley de la conservación de la materia.
Clasificación de la materia

Algunas formas fundamentales de clasificar y describir a la materia se basan en su estado físico     (como gas, líquido, sólido, plasma) y su composición (como elemento, compuesto, mezcla).                                

Una de las primeras características que permiten clasificar a la materia es su composición, la materia homogénea es aquella que posee características y propiedades semejantes en todas sus partes, a simple vista no se distinguen sus partes, esta formada por una sola fase. Como materia homogénea tenemos: los elementos, los compuestos y los Sistemas homogéneos(solucnes).

Al hablar de materia pura nos estamos refiriendo a la composición que contiene una sustancia, entendiendo que una sustancia no es otra cosa que materia cuya composición y propiedades están definidas.

Las sustancias puras pueden ser de dos tipos: elementos y compuestos, siendo ambos homogéneos ya que mantienen sus propiedades características.

Un elemento es una sustancia pura que se constituye por átomos de un solo tipo y no puede descomponerse en sustancias más simples. Los elementos químicos que hasta ahora se conocen se representan por medio de símbolos químicos dentro de la Tabla periódica y su clasificación general los identifica como metales, no metales, semi-metales y gases nobles de acuerdo con sus propiedades químicas.

                         

Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en el laboratorio. Un compuesto es la unión química de dos o más elementos en una proporción definida y constante.

Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando métodos químicos (ver algunos ejemplos de compuestos en la tabla anterior)

Observa que para el caso de los compuestos, éstos se representan por medio de fórmulas químicas. Cuya porción mínima se denomina molécula. Es biatómica cuando está compuesta por dos átomos y poli atómica si tiene gran número de átomos.

Por otro lado siguiendo con la clasificación de la materia por su composición, las mezclas en general, se definen como el resultado de combinar dos o mas sustancias en diferentes proporciones y al combinarse conservan sus propiedades individuales, además de tener las siguientes condiciones:

·         Los componentes de una mezcla deben de separarse por métodos físicos o mecánicos

·         Las mezclas en su formación no presentan manifestaciones energéticas

Las mezclas pueden dividirse en homogéneas y heterogéneas.

Las mezclas homogéneas, son aquellas en la cuales los componentes no se distinguen a simple vista y su composición es uniforme. Por ejemplo: el azúcar en agua, sal en agua, petróleo, aire, agua de mar, etc.

La materia heterogénea en cambio, es aquella que presenta dos o más fases observadas a simple vista o con ayuda de instrumentos, analicemos un ejemplo: un trozo de roca de granito. A simple vista, se observa que esta constituido por cristales de diferentes sustancias, las más comunes son: cuarzo, feldespato y mica. También podemos citar las dispersiones heterogéneas como: los agregados (rocas), suspensiones (pintura de aceite), emulsiones (la crema de la leche), coloides (la clara de huevo). Si en un sistema se encuentran las fases mezcladas, se les llama dispersión, pues se encuentra siempre una fase dispersa en la otra. Por lo general, la fase que se encuentra en menor cantidad es la dispersada y la que se encuentra en mayor cantidad es la dispersante.

Las propiedades de la matera pueden ser generales o extensivas  y  específicas o intensivas.

Las propiedades generales o extensivas, son cualidades de la materia que no dependen el tipo de sustancia, pero sí de la cantidad de que se trate. Algunos ejemplos son: inercia, peso, masa, volumen, divisibilidad. No se puede identificar a la materia por medio de éstas características.

Veamos con más detalles algunos ejemplos de dichas propiedades:

Ü Inercia: Es la tendencia de todos los cuerpos a oponerse a cambiar su estado de reposo o movimiento.

Ü Peso: Es la fuerza con que todos los cuerpos son atraídos por acción de la gravedad al centro de la tierra.

Ü Masa: Es la propiedad fundamental de la materia y comprende la masa inercial y la masa gravitatoria. Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Ü Volumen: Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio tridimensional.

Ü Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.

Ü Divisibilidad: La materia puede ser dividida en porciones cada vez más pequeñas.

En cambio las propiedades específicas o intensivas son particulares de cada sustancia y permiten diferenciar a un tipo de sustancia en especial con base en una serie de propiedades intrínsecas, las cuales actúan como una huella dactilar, pues no existe otra sustancia que tenga las mismas propiedades. Estas propiedades a su vez, se clasifican en físicas y químicas.

Las propiedades físicas son inherentes a las sustancias, no existen cambios en su composición. Ejemplos: color, olor, sabor (a éstas propiedades se les llama organolépticas, porque son captadas por nuestros sentidos). Otras propiedades físicas son: densidad, maleabilidad, ductilidad, dureza, conductividad térmica y eléctrica, etc…

Las propiedades químicas de la materia tienen que ver con la constitución íntima de sus componentes, es decir, con su estructura atómica, tales como la reactividad, inflamabilidad, estabilidad, toxicidad. Para determinar las propiedades químicas hay que observar cambios químicos en el cual se altera la composición e identidad de la materia.

Estados de la materia

Un elemento o un compuesto químico pueden presentarse en tres formas distintas: en estado sólido, líquido o gaseoso. Todos sabemos que, por ejemplo el agua a temperatura ambiente está en estado líquido, se solidifica al enfriarla, formando hielo o nieve, y que al calentarla se vaporiza y forma vapor de agua.

Otras muchas sustancias químicas pueden existir en cualquiera de los tres estados, aunque de ordinario consideremos una sustancia como un líquido, un sólido o un gas, según la forma en que se presenta a temperatura y presión ambientes.

Las partículas que componen una sustancia química (átomos, iones o moléculas) se encuentran unidas entre sí por fuerzas de atracción mutua. La naturaleza de estas fuerzas, llamadas de “cohesión”, puede ser de diferentes tipos. La intensidad de la fuerza de atracción entre dos moléculas, varía mucho, pero en cualquier caso, siempre es bastante menor que la de las que unen a los propios átomos dentro de la molécula.

A pesar de éstas fuerzas de cohesión, las moléculas (o átomos) que forman cualquier sustancia, sea líquida, sólida o gaseosa, están moviéndose continuamente. El calor no es otra cosa que una expresión de ese movimiento de partículas, ya que cuando calentamos un objeto, la energía absorbida hace que el movimiento de sus partículas sea más rápido, es decir, se almacena en forma de energía cinética de las partículas.            

El que una sustancia sea un sólido, un líquido o un gas, a la misma temperatura, depende de la intensidad de las fuerzas de atracción entre las partículas que la forman, la sal a temperatura ambiente es sólida, porque las fuerzas entre iones que la componen son muy grandes. Las fuerzas de atracción entre moléculas de agua no son tan elevadas y por ello el agua a la misma temperatura es un líquido. En el oxígeno, las fuerzas entre las moléculas, son casi nulas, lo que hace que puedan moverse libremente formando un gas, pero,  al aumentar la temperatura de una sustancia, el movimiento de sus moléculas se hace cada vez más rápido, es decir, las mismas fuerzas que mantienen unidas a las partículas de un sólido, por ejemplo, pueden no resultar  suficientemente grandes a una temperatura mayor, y la sustancia puede transformarse entonces en un líquido o en un gas.  

Para entender los cambios de estado o de fase es necesario conocer los factores vinculados a ellos: la temperatura y la presión.

            Temperatura: Es una medida de la cantidad de calor que contiene un cuerpo. Entre más alta sea la temperatura, más rápido se mueven las partículas que forman el cuerpo. Los valores de temperatura a que se producen los cambios de fase reciben los nombres de puntos de fusión, ebullición, condensación y licuefacción.

            Presión: Se define como la fuerza aplicada sobre un área determinada de un cuerpo. Si ésta se incrementa, las partículas de la materia se acercan unas a otras, es decir, se incrementa la fuerza de cohesión entre ellas; por ejemplo: los gases pueden convertirse en líquidos si son sometidos a altas presiones.  
  
CAMBIOS DE ESTADOS
Los cambios de estado son una transición de un estado a otro (sólido-líquido-gaseoso) sin alterar la composición íntima de la materia en cuestión, y esto se logra aumentando o disminuyendo la temperatura o la presión. Pueden provocarse si se proporciona calor a la materia a presión constante. Esta presión constante coincide, generalmente, con la presión atmosférica. El calor suministrado a una muestra de materia eleva la temperatura de ésta hasta que alcanza el punto de cambio de fase; en ese momento la temperatura de la muestra deja de aumentar y la energía calorífica se utiliza para el cambio de fase.

A continuación se describen los cambios de fase:

Fusión: cambio de sólido a líquido; calentando el sólido éste se funde.

Evaporación: un líquido se calienta para convertirlo en gas.

Sublimación: conversión directa de un sólido al estado gaseoso sin pasar por el líquido, al calentar el sólido.

Deposición a sublimación inversa: cambio de gas a sólido sin pasar por el líquido, al bajar la temperatura.

Solidificación: es el paso del estado líquido al sólido, al enfriar dicho líquido.

Licuefacción o condensación: paso del estado gaseoso al líquido; se consigue al bajar la temperatura y al mismo bajar la presión del gas.

                         

SEPARACION DE SISTEMAS MATERIALES

De acuerdo a lo abordado en esta unidad, las mezclas son el resultado de la unión física de dos o más sustancias, las cuales conservan sus propiedades originales. La composición de las mezclas es variable y las sustancias que las constituyen, siempre podrán separarse por medios físicos o mecánicos.

La separación de mezclas, es un trabajo fundamental en el nivel industrial o en el laboratorio para obtener, después de un proceso químico, las sustancias en estado puro. En nuestra vida diaria es común utilizar algún método de separación de mezclas, por ejemplo al filtrar café, lavar granos como de de frijol, arroz., al utilizar un colador,  etc.…

Las propiedades físicas más importantes para separar las mezclas son: el estado de agregación, la solubilidad el punto de ebullición y la densidad.

Es importante conocer el tipo de mezcla a separar, si es homogénea o heterogénea, para seleccionar el método más apropiado.

Algunos métodos de separación son: la decantación, la cristalización, la filtración, la evaporación, la destilación, la separación de líquidos no miscibles, la cromatografía, el tamizado, la centrifugación, la digestión, la lixiviación y otras.

Separación de mezclas líquidas y heterogéneas
Son utilizadas las técnicas de:

Ü    Decantación o sedimentación: Consiste en dejar asentar o precipitar una fase (sólido o líquido), por efecto de la diferencia en sus densidades y verter la fase sobrenadante (líquido) en otro recipiente, con la ayuda de un agitador o varilla de vidrio.

Se considera una etapa previa a la técnica de filtración y centrifugación, si la fase asentada es un sólido, ya que no es muy perfecta la separación lograda.

Ü    Filtración: Es el procedimiento utilizado para separar las sustancias sólidas que se encuentran mezcladas con un líquido. La filtración se basa en el hecho de que ciertos papeles especiales, como el papel filtro, permitan el paso de los líquidos, pero no el de los sólidos. Ejemplo: si se vierte una mezcla de agua y arena sobre un trozo de papel filtro, previamente colocado en un embudo, el agua pasará a través del papel, pero el arena será retenida.

Ü    Embudo de separación: Mediante éste método se pueden separa mezclas heterogéneas formadas por dos líquidos inmiscibles (no forman una solución), como en el caso del aceite y el agua; también para extraer un sólido de una mezcla por diferencia de solubilidad. Una llave ubicada en la parte inferior del filtro permite controlar la salida del líquido de mayor densidad.       

Ü    Sublimación: Es un método para separar los componentes de un a mezcla heterogénea constituida por dos sólidos. Para llevar a cabo este proceso es indispensable que una de las dos sustancias sublime, es decir, se convierta de sólido a gas, sin pasar por estado líquido, como el yodo.

Separación de mezclas homogéneas

Estos métodos de separación se utilizan cuando tenemos la mezcla de dos o más sustancias que son solubles entre sí, ya sea la mezcla homogénea de un sólido en un líquido o de un líquido en un líquido. Algunos ejemplos comunes son:

Ü    Evaporación: Mediante éste método se separan mezclas homogéneas formadas por un sólido soluble y no volátil en un líquido evaporable, por ejemplo, sales iónicas en agua (NaCl en H₂O).

Ü    Destilación: Es el procedimiento utilizado para separar dos líquidos que se encuentran disueltos. Este procedimiento se basa en el hecho de que no todos los líquidos tienen el mismo punto de ebullición. Si tenemos una mezcla de alcohol con agua, y la calentamos, primero se evaporará el alcohol, ya que su punto de ebullición 70ºC, es menor que el del agua. Si este vapor se recoge y se enfría, obtendremos alcohol puro. Esta operación puede repetirse para asegurarse de que no se recogió algo de vapor de agua.

Ü    Cristalización: Es un método de purificación que permite separa los sólidos de mezclas homogéneas y heterogéneas, ya sean sólidas o líquidas. Este método se basa en la solubilidad que tienen los sólidos en los disolventes a diferentes temperaturas

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